EXERCICE 2 : Utiliser les proportions de l'équation-bilan La combustion complète de 0.32mol de fer dans 0.27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer ( Fe2O3). L'é

EXERCICE 2 :
Utiliser les proportions de l'équation-bilan
La combustion complète de 0.32mol de fer dans 0.27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer ( Fe2O3). L'équation bilan de cette combustion est 4 Fe + 3O2 2Fe2O3.
1) Calculer les masses molaires du fer, du dioxygène et de l'oxyde de fer.
2) En déduire les masses de fer et de dioxygène présentes avant la combustion.
3) Les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation- bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer ( alors qu'on en met plus).

EXERCICE 1:
Utiliser les proportions de l'équation bilan
Le glucose de formule C6H12O6 est fabriqué par des plantes à partir du dioxyde de carbone et d'eau.
Cette réaction dégage également du dioxygène.
1) Ecrire l'équation-bilan de la fabrication du glucose par les plantes.
2) Calculer la masse molaire du glucose
3) En déduire la quantité de matière de glucose présente dans 90 g.
4) Justifier à partir de l'équation -bilan la phrase : il faut fournir 54 g d'eau à une plante pour qu'elle fabrique 90g de glucose.
5) Quelle masse de dioxyde de carbone est consommée pour fabriquer 90g de glucose.
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par Masoso il y a 5 h •