Utiliser les Proportions de l'équation-bilan La combustion complète de 0.32 mol de fer dans 0.27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3. L'équation-bilan
Physique/Chimie
Daudi344
Question
Utiliser les Proportions de l'équation-bilan
La combustion complète de 0.32 mol de fer dans 0.27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3. L'équation-bilan de cette combustion est 4 Fe + 3O2-------> 2 Fe2O3
Calculer les masses de fer et de dioxygène présentes avant la combustion.
Les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation-bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer ( alors qu'on en met plus)
1 Réponse
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1. Réponse kennedywilliam1
la masse du fer= n Fer* M fer
= 0.32*56=18g
la masse du dioxygène =
m du dioxygène = 0.27*( 16*2)= 9g
pour 1mol de Fer il faut 1mol de O2 et 4 mol fer ⇒ 3 mol de O2 or masse de fer= 18g et masse02=9g il faut 1/2 de masse de fer